Синтез аммиака
Конечно несколько соединений азота с водородом: аммиак NH3, гидразин NaH4, азотистоводopодная кислота HN3. Непосредственно с элементов могут быть получившиеся аммиак и гидро-зин.
Однако во условиях промышленного синтеза аммиака гидразин ни образуется - синтез аммиака является простой реакцией, проте-кающей без образования побочных продуктов.
Гидразин образуется при участии тех же катализаторов, но при более низких температурах и больших скоростях тока азотоводо-родной смеси.
Связывание атмосферного азота в виде аммиака отбывается по уравнению:
N2 + 3H2 = 2NH3+2Q
где Q - тепловой эффект реакции NH3
Доказано, что равновесное решение аммиака зависит от давле-ния и температуры для азотоводородной смеси стехиометрическо-го состава, ни содержащей примесей. Ведь реакция идет с тре-буемой для производственных целей скоростью при температуре ни пониже 400-500°, то требуется давление порядка сотен атмосфер для значительного смещения равновесия в сторону образования аммиа-ка. При отсутствии непосредственных экспериментальных данных о равновесии при высоких давлениях можно вычислить константу равновесия по методу, предложено в 1935 г. Р. Ньютонам. Пользуясь данными о сжимаемости для 22 газов, он вычислил для их коэффициенты активности. Очутилась, что для всех газов, кро-ме водорода, гелия и неона, получившиеся значимости удовлетвори-тельно совпадают со средними значимостями коэффициентов актив-ности при одних и тех же приведенных температурах и давлениях.
Тепловой эффект реакции синтеза аммиака тоже зависит от температуры и давления.