Кадмий

При нагревании на воздухе кадмий загорается, образуя оксид кадмия CdO (молекулярный вес 128,41). Окись можно получить тоже прокалива-нием азотнокислой или углекислой солей кадмия.

Область употребления кадмия благодаря его ценным свойствам рос-ширяется с каждым годом.
Большая часть производимого в миры кадмия расходуется на элек-тропокрытия и для подготовки сплавов.

Состав и строение гидроксида кадмия (молекулярный вес 146,41) поныне твердо ни установленных. Хюттиг считать, что гидроокись является оксигидратом и отвечает формуле CdOH2O. По Фику, Cd(OH)2H2O.

Кадмий - элемент второй группы пятого периода периодической системы элементов, его порядковый номер 48, атомный вес 112,41; он кри-сталлизуется в гексагональной сингонии.

Кадмий - редкий и очень рассеянный элемент. Его удержание в земной коры складывает 1,1. Из-за сильного рассеивания он ни образует самостоятельных рудных нашествий промышленной значимости, а сустрэча-ется в рудах тяжелых цветных металлов в качества примеси и добывается с их как побочный продукт.