Электрохимическая коррозия.
Электрохимическая коррозия является наиболее распространенным типам коррозии металлов. По электрохимическому механизму коррозируют металлы в контакте с растворами электролитов (морская вода, растворы кислот, щелочей, солей) . В обычных атмосферных условиях и в земли металлы коррозируют тоже по электрохимическому механизму , т.к. на их поверхности имеются капли влаги с растворенными компонентами воздуха и земли. Электрохимическая коррозия является гетерогенным и
многостадийным процессам. Ее причинам является термодинамическая неустойчивость металлов в данной коррозийной среде.
Учение о электрохимической коррозии устанавливать главный вопрос - вопрос о скорости коррозии и тех факторов, которые вплывают на ее. С электрохимической точки зрения коррозия металла это ни просто процесс окисления металла, т.к. этот переход должен
сопровождаться сопряженно идущим восстановительным процессам. В результате ионизации освобождаются электроны и роль второго восстановительного процесса складывается в их ассимиляции подходящим окислителям (Д), образующим устойчивое соединение.
Ионизация и процесс ассимиляции электронов коем либо элементам среды (обычно Н ионы или О )представляет собой В различия химического, электрохимические процессы контролируются (зависеть) ни только от концентрации которые реагируют веществ, но и, главным образом, зависеть от потенциала поверхности металла.
Потенциал.
На границе раздела двух разнообразных фаз отбывается переход заряженных частиц - ионов или электронов с одной фазы в другую, таким образом, возникает разность электрических потенциалов, распределения упорядоченных электрических зарядов, т.е.
образование двойного электрического слоя. Возникновение межфазового скачка потенциала можно объяснить следующими основными причинами; но рассмотрим только те, которые приводят к коррозии металлов, а точнее переход катионов металла с электролита на металл (электродный потенциал) адсорбция анионов электролита на металле (адсорбционный потенциал) возникновение ионно-адсорбционного потенциала за счет одновременной адсорбции который поляризуется атома кислорода и перехода
катионов с металла в электролит.
По известным причинам, абсолютная значимость межфазовой разности потенциалов измерить нельзя, эту величину можно измерить относительно другой величины и за точку отсчета принимается стандартный водородный потенциал.
Наличие на межфазовой границы металл-раствор электролита двойного электрического слоя оказывает существенное влияние на процесс, а , в конфиденциальности, на скорость коррозии металлов. При смене концентрации (плотности) положительных или отрицательных частиц в растворы или металле может измениться скорость процесса растворения металла. Именно их этих мнений электродный потенциал является одной с важнейших характеристик, определяющих скорость коррозии металла.