Платина в простых веществах.
В виде простых веществ платина - блестящий белый металл с серебристым оттенком, кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке.
Важнейшие константы Pt предоставленные пониже:
Пл., г/см3 ………………………………… 21,46
Т. пл., ос ………………………………… 1772
Т. кип., ос ………………………………… ~3900
Электрическая проводимость (Hg=1)…… 10
Hовозг,298 , кдж/моль …………………….. 556
Sо298 , Дж/(К*моль) ……………………… 41,5
о 298 Э2+ + 2е = Э, В …………………….. +1,19
По сравнению с другими платиновыми металлами платина несколько более реакционноспособна. Однако и она вступает в реакции только при высокой температуре (часто при температуре красного закаливания) и в мелкораздробленном состоянии. Которые получаются при этом соединении обычно малостойки и при следующем нагревании раскладываются.
Для платины наиболее характерно поглощение кислорода. Большая значимость платина мои як катализатор окисления кислородом аммиака (в самоуправство HNO3), водорода (для очистки О2 от примеси Н2) и в других процессах каталитического окисления.
В электрохимической шеренге усилий платина размещенная после водорода и растворяется при нагревании только в царской водке:
0 +4
3Pt + 4HNO3 + 18НСl = ЗН2[РtCl6] + 4NO + 8H2O
При сплавлении с щелочами, цианидами и сульфидами щелочных металлов в присутствия окислителей (даже O2) платина переходить в которые соответствуют производные анионных комплексов.
Платина используется для изделия коррозионностойкой лабораторной посуды, аппаратов и приборов химических производств, для термометров сопротивления и термопар, а тоже электрических контактов. С платины изготавливают нерастворимые аноды, например, для электрохимического производства надсерной кислоты и перборатов. Платина употребляются в ювелирном деле.