Термохимия.
Первый закон термохимии (Лавуазье и Лаплас, 1780-1784):
тепловой эффект образования данного соединения в точности равный, но обратный по знаку тепловому эффекту его разложения.
С закона Лавуазье-Лапласа стоит невозможность построить вечный двигатель I роды, использующий энергию химических реакций.
Второй закон термохимии (Г. И. Гесс, 1840):
тепловой эффект химической реакции ни зависит от характера и последовательности отдельных ее стадий и определяется только начальными и окончательными продуктами реакции и их физическим состояниям (при p=const или при v=const).
Г. И. Гесс первый принял во внимание физическое состояние которые реагируют веществ, ведь теплоты смены агрегатных состояний веществ накладываются на тепловой эффект реакции, увеличивая или уменьшая его.
Утверждение закона Гесса о тех, что тепловой эффект процесса ни зависит от его отдельных стадий и их последовательности, дает возможность рассчитывать тепловые эффекты реакций для случаев, когда их определить экспериментально или очень тяжело, или вообще невозможно.
Употребление закона Гесса чрезвычайно расширила возможности термохимии, позволяя изготавливать докладные расчеты тепловых эффектов образования целой шеренги веществ, опытные данные по которым получить было тяжело.
Закон Гесса в наш дни употребляют главным образом для расчета термодинамических функций-энтальпий, которые теперь используются для термохимических расчетов. Термохимия, историческо которая сложилась раньше термодинамики, в настоящее время изведала некоторые смены и стола разделам химической термодинамики.