Химические реакции.
В результате химической реакции выделяется или поглощается энергия, ведь реакция сопровождается перестройкой энергетических уровней атомов или молекул веществ, которые участвуют в ей, и веществ, что образовываются во время реакции.
Реакции, при которых наблюдается выделение энергии, называются экзотермическими (Q>0).
Реакции, идущие с поглощением энергии, называются эндотермическими (Q<0). Выделение или поглощение энергии в результате процесса зависит от соотношений количеств энергии, израсходованных на разрыв или возбужденность химических связей первоначально взятых веществ, и энергии, которая выделяется в результате образования новых химических связей в продуктах реакции.
Величина энергии отдельной химической связи очень малышка. Ее удобно выявлять в электронвольтах на атом. Поскольку обычно в реакциях участвуют относительно большие количества веществ, то общие количества энергии получаются тоже большие. Да, элементарный расчет показывает:
на 1 атом: 1эВ=1,6?10-19Кл?1В = 1,6. 10-19 Дж,
на 1 моль: 1,6?10-19?6,02?1023=9,65?104 Дж/моль = 96,5 кдж/моль.
Энергия, которая образовывается в результате химических реакций, может выделятся в разных формах, но, конечно, в эквивалентных количествах. Да, например, фотохимические процессы при фотографии развиваются при поглощении квантов лучистой энергии галидами серебро и, напротив, можно построить источник когерентного излучения-лазер, который работает на энергии химических реакций.
Затрачивая электрическую энергию, можно выделят нужные вещества с растворов или расплавов путям электролиза, с другой стороны, можно получить энергию за счет химических реакций, протекающих в гальванических элементах или аккумуляторах.
Чаще всего в, итога химических реакций выделяется или поглощается тепловая энергия. Потому раздел химии, изучающий энергию химических реакций, историческо стал называться термохимией, а смена энергии называется тепловым эффектом химической реакции и измерится в килоджоулях на моль которой образовалась или сгоревшего вещества. Ведь в зависимости от условий, в которых протекает химическая реакция, возможно выделение или поглощение работы расширения газов (p=const), то отличают тепловой эффект реакции при (p=const) Qp и тепловой эффект реакции при (v=const) Qv, хотя разница промеж ими обычно невеликая.